بحث عن الفلزات واللافلزات

الفلز (بالانجليزية: metal‏) (يسمي فبعض الدول العربية بالمعدن) فعلم الكيمياء كلمه فلز metal (الاصل الاغريقى : ميتالون) تعني العنصر الكيميائى الذي يفقد الاليكترونات ليصبح ايونات موجبه (كاتيونات) و توجد رابطه فلزيه بين ذراته،
كما يتم وصف الفلزات كذلك على انها شبكه من الايونات الموجبه (كاتيونات) داخل سحابه من الالكترونات.
وتقع الفلزات فالثلاث مجموعات للعناصر التي تتميز بتاينها و خواصها،

ومع اشباة الفلزات و اللا فلزات.وعند رسم خط ما ئل فالجدول الدورى من البورون الى البولونيوم فان ذلك الخط يفصل الفلزات عن اللا فلزات،
وتكون العناصر الواقعه على ذلك الخط هي اشباة الفلزات،
وتكون العناصر التي تقع اسفل يمين الخط هي الفلزات،
والتى تقع اعلي يسار الخط هي اللا فلزات.
واللافلزات متوفره فالطبيعه اكثر من الفلزات،
ولكن الفلزات تكون اغلب الجدول الدوري.
ومن الفلزات المشهوره الالومنيوم ،
النحاس،
الذهب،
الحديد،
الرصاص،
الفضة،
التيتانيوم،
اليورانيوم،
الزنك.
الصور المتاصله للفلزات تميل لان يصبح لها بريق،
لدنة،
قابله للطرق،
موصلة،
بينما اللا فلزات بصفه عامة تكون هشة (اللا فلزات الصلبة) بدون بريق،
عازلة.

اللافلزات كالفلزات و اشباة الفلزات احدي السلاسل الكيميائية،
وتتميز بخصائص معينة من ناحيه التاين و الترابط.
وتنبع هذي الخواص من ان اللافلزات عاليه السالبيه الكهربية،
اي انها تكتسب الكترونات التكافؤ من الذرات الثانية اسرع من فقدها.

اغنى دول العالم ويكيبيديا

الخواص الفيزيائية

الفلزات لها خواص فيزيائيه متميزه : فانها غالبا ما تكون لامعه (لها بريق)،
ذات كثافه عالية،
يمكن سحبها،
يمكن طرقها،
وغالبا درجه انصهار عالية،
كما انها صلبه و جيده التوصيل للكهرباء و الحرارة.
ويرجع ذلك بصفه عامة لكثافتها القليلة،
وطراوتها،
بينما الفلزات ذات درجه حراره الانصهارالمنخفضه تكون نشيطه و نادرا ما ممكن تواجدها فحالتها العنصريه الفلزية.

وتحدث خاصيه التوصيل غالبا لان جميع ذره يصبح فيها الكترونات غير مرتبطه جيدا فغلافها الاخير (الكترون التكافؤ)،
وعلي ذلك يتكون ما يشبة البحر حول كاتيون نواه الفلز مما يسبب خاصيه التوصيل.

معظم الفلزات غير ثابته كيميائيا،
تتفاعل مع الاكسجين فالهواء لتكوين اكاسيد بمرور الوقت (الحديد يصدا على مر السنين،
يحترق البوتاسيوم فثواني،
الفضه تفقد لمعانها فشهور).
تتفاعل الفلزات القلويه اسرع،
يتبعها الفلزات القلويه الترابيه و التي توجد فايمن الجدول الدوري.
وتاخذ الفلزات الانتقاليه وقت اطول لتتاكسد (مثل الحديد،
النحاس،
النيكل) بينما لا يتفاعل البالاديوم،
الذهب،
البلاتين مع الاكسجين الجوى على الاطلاق (ولهذا يتم صنع المصاغ منهم).
بعض الفلزات تكون طبقه ساتره من الاكسيد على سطحها و التي لا ممكن اختراقها بجزيئات الاكسجين و لهذا فانها تحتفظ بخاصيه اللمعان و التوصيل لعقود عديده (مثل الالومنيوم،
بعض نوعيات الصلب،
التيتانيوم و غيرها).
وبالنسبة للفلزات الثانية يتم طلائها بالبويات،
اوبالطلاء الكهربى لمنع تاكسدها.
وان الذره اصغر جزء و يحمل الخواص الكيميائيه له

افضل كيف

انواع الفلزات :

1- الفلزات النبيله (المعادن الكريمة)

2- الفلزات القلويه منها (البوتاسيوم و هو شديد التفاعل مع الماء و عند حرقة يعطى لهبا ليلكيا).

3- فلزات الاتربه القلوية.

4- الفلزات الانتقالية.

5- الفلزات الرديئة.

[عدل] السبائك

السبيكه هي خليط من الخواص الفلزيه و تحتوي على الاقل عنصر فلزى واحد.
مثال هذا الصلب (الحديد و الكربون) ،
النحاس الاصفر (النحاس و الزنك)،
البرونز (النحاس و القصدير)،
دور الومين (الالومنيوم و النحاس).
يتم تصنيع السبائك غالبا للتطبيقات الخاصة،
مثل المحركات النفاثة،
والتى تحتوي على اكثر من عشر عناصر.

[عدل] مسميات

فلزات حديدية

هى الفلزات التي تحتوى على الحديد.

فلزات خامله هي تلك التي تقاوم الاكسده و التاكل قد.
من الممكن ادراجها كفلزات نفيسة.
مثل (التانتالوم و البلاتين).

فلزات نفيسه هي فلزات لها قيمه اقتصاديه عالية.
تعتبر كيميائيا فلزات اقل نشاطا من الفلزات الاخرى،
اكثر لمعانا و تويصيلا للكهرباء.
وكانت تاريخيا تستعمل كعملة،
لكن الان تعد اساس الاستثمار و السلع الصناعية.
مثل (الذهب،
والفضة،
والبلاتين

اللافلزات مرتبه حسب الرقم الذرى هي كالتالي :

• هيدروجين (H)

• كربون (C)

• نيتروجين (N)

• اكسجين (O)

• فلور (F)

• فسفور (P)

• كبريت (S)

• كلور (Cl)

• سيلينيوم (Se)

• بروم (Br)

• يود (I)

• استاتين (At)

معظم اللافلزات توجد فاعلي الجانب الايسر من الجدول الدوري،
فيما عدا الهيدروجين و الذي يتم و ضعة عاده فاعلي الجانب الايمن مع الفلزات القلوية،
ولكنة يتصرف كاللافلزات فمعظم الاحيان.
اللا فلزات عكس الفلزات من حيث التوصيل الكهربى،
فهي اما عازله او شبة موصلة.
ويمكك ان تقوم اللافلزات بتكوين رابطه ايونيه مع الفلزات باكتساب الالكترونات،
او تكون رابطه تساهمية مع لا فلزات اخرى.
وتكون اكاسيد اللافلزات حمضية.

ورغم انه يوجد 12 عنصر معروف من اللافلزات بالمقارنة بما يزيد عن 90 من الفلزات،
فان اللافلزات يتكون منها معظم الارض تقريبا،
وخاصة الطبقات الخارجية.
وتتكون الكائنات الحيه كلها تقريبا من اللافلزات.
ويوجد كثير من اللافلزات (الهيدروجين،
النيتروجين،
الاكسجين،
الفلور،
الكلور،
البروم،
اليود فحالة جزئى مزدوج الذرة،
والباقي معظمة يوجد فحالة جزيئ عديد الذرات.

الهيدروجين (الاسم مشتق من اليونانيه حيث ان هيدرو تعني ماء و جين تعني تكون.
يسمي فالترجمات الجديدة الموهن،
علي وزن فعلن من الماه،
اى الماء،
رمزة الكيميائى العربي ه) هو عنصر كيميائى فالجدول الدورى و يرمز له بالرمز ة – H و له الرقم الذرى 1.
وفى ظروف الضغط و الحراره القياسيه فانه غاز عديم اللون و الرائحة،
لا فلزي،
وحيد التكافؤ،
سريع الاشتعال،

ثنائى الذرة.
الهيدروجين اخف الغازات و اكثرها تواجدا فالكون.
يوجد فالماء و جميع المركبات العضويه و الكائنات الحية.

والكيميائيون لم يتوصلوا حتي الان الى قرار حول المكان الذي يجب ان يشغلة الهيدروجين فجدول مندلييف الدوري،
فهم يضعونة فان واحد ففصيلتين: فالفصيله السابعة حيث ينسب الى الهالوجينات كالفلور و الكلور و البروم،
وفى الفصيله الاولي لتشابهة مع الفلزات القلويه كالليثيوم و الصوديوم و البوتاسيوم.
وقد اكتشف البحاثه السوفييت ان الهيدروجين يكتسب فجاه لدي تعريضة الى ضغط يبلغ ثلاثه ملايين ضغط جوى خاصة غريبة و هي انه يكون ناقلا للكهرباء

كاى فلز من الفلزات المعروفة.
فالهيدروجين على ما يبدو هو فلز [1]

يتم تحضير الهيدروجين فالمعمل عن طريق تفاعل الاحماض مع الفلزات كالزنك.
اما لتحضير الهيدروجين بكميات كبار للاستخدامات الصناعيه فيتم هذا عن طريق تعديل البخار بالغاز الطبيعي.
كما ان التحليل الكهربائى للماء يعتبر من الطرق البسيطة,
ولكن تكاليفة عاليه لدرجه عدم استخدامة تجاريا.
ويحاول العلماء هذي الايام الوصول لطرق حديثة لانتاج الهيدروجين,
واحد هذي الطرق يتضمن استعمال الطحالب.
كما انه توجد كيفية ثانية تتضمن استعمال الجلوكوز و السوربيتول,
والذى يتم فدرجه حراره منخفضة,
واستعمال عامل حفاز جديد.

الكربون هو عنصر كيميائى من عناصر الجدول الدورى يرمز له بالرمز C،
ولة عدد ذرى 6 (يسمي فالترجمات الجديدة الخصفن،
علي وزن فعلن من الخصيف اي الرماد،
ذلك انه المكون الرئيسى للرماد،
رمزة الكيميائى العربي خ).
وهو من اللا فلزات,
رباعى التكافؤ و منتشر فالطبيعه بعده اشكال:

• الماس:اقسي المعادن المعروفة،
تتوزع به ذرات الكربون على زوايا هرم ثلاثى و ذره كربون فالمركز.
ترتبط به الذرات بتوزيع اربعه الكترونات فمدارات sp3.
مما يشكل بناءا قويا جدا جدا و مترابطا فثلاثه ابعاد.

• الجرافيت: احد اكثر المواد ليونة،
ترتبط به ذرات الكربون بثلاثه الكترونات،
مدار sp2 و الكترون واحد فمدار s،
ويصبح شكلها مسطحا فبعدين.
مما يشكل ما يشبة الصفائح الممتده و المتراصه فوق بعضها البعض.

• الفوليرينات: جزيئات كبار متكونه من ذرات كربون مترابطه ثلاثيا تعطى شكل كريات (والتى تعتبر اروع و ابسط الاشكال و تعرف باسم باكى بول).

• السيرافيت: (لة سطح ناعم للغاية) لا يعرف تركيب شكلة بدقة.

• الايونسدالايت: (تشوهات من الماس) يماثل الماس فالتركيب و لكن ببلورات سداسية.

• الكربون غير المتبلر: تجمعات من جزيئات الكربون فاشكال غير بلوريه او منتظمة,
فى حالة زجاجية.

• فقاعات الكربون الدقيقة: (شبكه مغناطيسيه بالغه الدقة) شبكه قليلة الكثافه شبيهه بالجرافيت,
حيث تترابط الذرات ثلاثيا فحلقات سداسيه و سباعية.

•

o انابيب الكربون الدقيقة: تترابط الذرات ثلاثيا فرقائق منحنيه تشكل اسطوانات مفرغة.

المصابيح السوداء تتكون من مناطق جرافيت صغيرة.
وهذه المناطق تكون موزعه عشوائيا,
بحيث ان البناء الكلى يصبح متماثلا.

الكربون الزجاجى متماثل (isotropic) و يحتوي على نسبة عاليه من المسامات المغلقة.
وبعكس الجرافيت العادي,
فان الطبقات الجرافيتيه ليست متراصه كالصفحات فكتاب ما ,
ولكن لها ترتيب عشوائي.

الالياف الكربونيه تشبة الكربون الزجاجي.
وتحت ظروف المعامله الخاصة (شد الالياف الكربونيه و كربنتها) فانه ممكن ترتيب اسطح الكربون فاتجاة الالياف.
وبالتعامد على محور الالياف لا يوجد توجية لاسطح الكربون.
وتكون الالياف الناتجه ذات قوه شد اكثر من الحديد.

يتواجد الكربون فكل اشكال الحياة العضويه و هو اساس الكيمياء العضوية.
كما ان ذلك اللا فلز له القدره على الاتحاد مع نفسة و عدد كبير من العناصر الاخرى,
لانتاج ما يقرب من 10 مليون مركب معروف.
يتحد مع الاكسجين لتكوين ثاني اكسيد الكربون و هو مركب حيوى لنمو النبات.

وعند اتحادة مع الهيدروجين,
فانة ينتج عديد من المركبات تسمي الهيدروكربونات,
وهذه المركبات مهمه فالصناعات المختلفة كصناعه الوقود العضوي.
وعند اتحادة مع جميع من الاكسجين و الهيدروجين فانه ينتج مجموعات عديده من المركبات منها الاحماض الدهنية,
وهذه الاحماض اساسية للحياة,
والاسترات التي تعطي النكهه لكثير من الفواكه.
كما ان نظير الكربون كريون-14 يستعمل فتحديد الزمن اشعاعيا.